Redoxgleichungen Oxidation
Fe2O3 + 2Al
Al2O3 + 2Fe
Reduktion
400°C
Feuer 2000°C
Thermit schweißen
Metallgewinnung
Beispiele
+
2
Rost
EURO Batterien
Anlaufen von Münzen
Definitionen 1.
Oxidation vereinfacht eine Reaktion eines Stoffes mit Sauerstoff, wobei ein Oxid entsteht. erweitert eine Reaktion, bei der Elektronen abgegeben werden. Die Oxidationszahl erhöht sich.
2.
Reduktion vereinfacht eine Reaktion, bei der Sauerstoff aus einer Verbindung abgegeben wird. erweitert eine Reaktion, bei der Elektronen aufgenommen werden. Die Oxidationszahl verringert sich.
3.
Redoxreaktion Oxidation und Reduktion laufen niemals unabhängig voneinander ab. Sie sind immer aneinander gekoppelt. Damit wird jede Redoxreaktion zu einer Elektronenübertragungsreaktion, bei der Elektronen vom Oxidationsmittel aufgenommen und zum Reduktionsmittel abgegeben werden.
Oxidationszahlen Stell dir vor, die Bindungselektronen liegen auf einem Seil zwischen den Atomen. Wenn beide Atome nun an dem Seil ziehen, zieht das elektronegativere Element die Elektronen zu sich.
elektropositiv
elektronegativ
Definition Oxidationszahl
3,5
O
Die Oxidationszahl ist eine formale Ladung. Sie entsteht, wenn man sich das Molekül aus Ionen aufgebaut vorstellt und entspricht dann der Ionenladung, die entsteht, wenn die Bindungselektronen dem elektronegativeren Partner zugeordnet werden.
2,1
Oxidationszahl H: + I Oxidationszahl O: - II
H
H
2,1
Regeln für Oxidationszahlen Die Oxidationsstufe eines reinen Elementes ist immer Null. Bei einfachen Ionen entspricht die Oxidationszahl der Ladung. In Molekülen ist die Summe der Oxidationszahlen immer Null. Die Summe der Oxidationszahlen in einem komplexen Ion entspricht der Ladung des Ions.
Lösen von Redoxgleichungen Wortgleichung aufstellen
Oxidationszahlen bestimmen
Kupferoxid + Kohlenstoff
+ II CuO
Kupfer und Kohlenstoffdioxid
0 C
Oxidation und Reduktion aufschreiben
Oxidation: Reduktion:
Elektronen ausgleichen
C C 4 + 4eCu² + 2eCu
0 Cu
C C 4 + 4eCu² + 2eCu +
+
+
Gleichungen zusammenfassen und Elektronen rauskürzen
Sauerstoff ausgleichen
+
2Cu² + C + 4e+
2CuO + C
|·2
2Cu + C 4 + 4e+
2Cu + CO2
+ IV CO2
