REACCIONES QUÍMICAS
• Ocurren en la naturaleza
• Se expresan por ECUACIONES QUÍMICAS
NaCl + AgNO3
AgCl + NaNO3
REACTIVOS
PRODUCTOS
ECUACIÓN QUÍMICA • Estequiométrica (ecuación balanceada)
• Representar una reacción real • Escribirse como fórmulas molecular
Estequiométrica
NO BALANCEADA H2 + Cl2
HCl
REACTIVOS
PRODUCTO
2 Hidrógenos 2 Cloros
1 Hidrógeno 1 Cloro
Estequiométrica
BALANCEADA H2 + Cl2
2
HCl
REACTIVOS
PRODUCTO
2 Hidrógenos 2 Cloros
2 Hidrógenos 2 Cloros
ECUACIÓN QUÍMICA • Estequiométrica (ecuación balanceada)
• Representar una reacción real • Escribirse como fórmulas molecular
Reacción real 6 HCl + 2 Al
2 AlCl3 + 3 H2
ECUACIÓN QUÍMICA • Estequiométrica (ecuación balanceada)
• Representar una reacción real • Escribirse como fórmulas molecular
Fórmula molecular NaCl + AgNO3 H2
+
Cl2
6 HCl + 2 Al
AgCl + NaNO3 2 HCl 2 AlCl3 + 3 H2
Repaso: ECUACIÓN QUÍMICA • Estequiométrica (ecuación balanceada)
• Representar una reacción real • Escribirse como fórmulas molecular
Estados de Oxidación Carga que tendría el átomo en un compuesto
NO METALES (+ usados) -1
-2
-3
2, 4
2, 4, 6
3, 5
1, 3, 5, 7
F
O
B
C
S
N
Cl
P
Br
As
I
Sb Bi
Estados de Oxidación METALES (+ usados) +1
+2
+3
+1, 2
+2, 3
+2, 4
+1, 3
Li
Be
Al
Hg
Fe
Pt
Au
Na
Mg
Cu
Co
Pb
K
Ca
Ni
Sn
Cs
Cd
Fr
Zn
Ag
Ba
Estados de Oxidación (IUPAC) • 1- Elementos libres= cero • 2- Hidrógeno= +1 / Oxígeno= -2 • 3- Suma de los estados de oxidación de molécula neutra= cero - Suma de los estados de oxidación de un ión= carga del ión
COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
ORGÁNICOS
FUNCIONES QUÍMICAS
ÓXIDOS
BÁSICOS
HIDRÓXIDOS
ÁCIDOS
ÁCIDOS
SALES
ÓXIDO • BÁSICO: • ÁCIDO: • NEUTRO:
Metal + Oxígeno No Metal + Oxígeno S, C, N + Oxígeno
ÓXIDACIÓN DEL HIERRO
4Fe +3O2
2 Fe2O3
OXIDACIÓN DEL MAGNESIO
2Mg
(s)
Metal
+ O2
(g)
Oxígeno del aire
2 MgO
(s)
Pvo blanco
ÓXIDOS BÁSICOS (METAL + OXÍGENO) +1
4 Na + O2
-2
2 Na O 2
+2
1
-2
2Cu + O2
2 Cu O
4 Cu + O2
2 Cu O
2 2 1 1 +1 -2 2
1
Entonces quedaría…
4 Na + O2
2 Na O
2Cu + O2
2 Cu O
4 Cu + O2
2 Cu O
2
2
En síntesis…. 1. Colocar estado de oxidación del elemento conocido
2. Colocar estado de oxidación del no conocido mirando la tabla (metal o no metal) 3. Entrecruzar los estados de oxidación, colocándolos como sub-índices 4. Simplificar de ser necesario 5. Recordar que el subíndice 1 no se coloca
Ejercicios: ÓXIDOS BÁSICOS
Li + O2
? +2
? Al + O2
FeO ?
Resolución: ÓXIDOS BÁSICOS +1
4 Li + O2
-2
2Li O 2
+2
1
-2
2 Fe + O2
2FeO
4 Al + 3O2
2 Al O
2 2 1 1 +3 -2 2
3
NOMENCLATURA • Sistemática
Número de átomos
• Stock Estado de Oxidación • Tradicional
STOCK FUNCIÓN
(estado de oxidación)
+ ELEMENTO (DE)
ÓXIDO DE SODIO
Na2O
(est. de ox. del elemento en n° romanos)
(I)
STOCK FUNCIÓN
(estado de oxidación)
+ ELEMENTO (DE)
ÓXIDO DE COBRE
CuO
(est. de ox. del elemento en n° romanos)
(II)
STOCK FUNCIÓN
(estado de oxidación)
+ ELEMENTO (DE)
ÓXIDO DE COBRE
Cu2O
(est. de ox. del elemento en n° romanos)
(I)
SISTEMÁTICA PREFIJOS MONO DI TRI TETRA PENTA HEXA HEPTA
1 2 3 4 5 6 7
(número de átomos)
SISTEMÁTICA PREFIJO FUNCIÓN
+ (DE)
MONÓXIDO DE
Na2O
(número de átomos)
PREFIJO ELEMENTO (est. de ox. del elem.)
DISODIO
SISTEMÁTICA PREFIJO FUNCIÓN
+ (DE)
(número de átomos)
PREFIJO ELEMENTO
MONÓXIDO DE MONOCOBRE
CuO
SISTEMÁTICA PREFIJO FUNCIÓN
+ (DE)
MONÓXIDO DE
Cu2O
(número de átomos)
PREFIJO ELEMENTO
DI COBRE
PARA NOMENCLATURA TRADICIONAL
Cantidad de Estados de Oxidación
Lugar
Prefijo
Sufijo
1
-
-
ICO
1°
-
OSO
2°
-
ICO
1°
HIPO
OSO
2°
-
OSO
3°
-
ICO
1°
HIPO
OSO
2°
-
OSO
3°
-
ICO
4°
HIPER
ICO
2 3
4
TRADICIONAL FUNCIÓN
ÓXIDO
Na2O
+
(estado de oxidación)
PREFIJO ELEMENTO SUFIJO
SODIO ICO
TRADICIONAL FUNCIÓN
ÓXIDO
CuO
+
(estado de oxidación)
PREFIJO ELEMENTO SUFIJO
CUPR ICO
TRADICIONAL FUNCIÓN
ÓXIDO
Cu2O
+
(estado de oxidación)
PREFIJO ELEMENTO SUFIJO
CUPR OSO
Ejercicios: ÓXIDOS BÁSICOS
Li2O FeO Al2O3
Li2O STOCK (estado de oxidación) FUNCIÓN + ELEMENTO (est. de ox. elem. rom.) (DE)
SISTEMÁTICA (n° de átomos) PREFIJO PREFIJO FUNCIÓN + ELEMENTO (DE)
TRADICIONAL (estado de oxidación) FUNCIÓN + PREFIJO ELEMENTO SUFIJO
ÓXIDO DE LITIO (I)
MONÓXIDO DE DILITIO
ÓXIDO LITICO
FeO STOCK (estado de oxidación) FUNCIÓN + ELEMENTO (est. de ox. elem. rom.) (DE)
SISTEMÁTICA (n° de átomos) PREFIJO PREFIJO FUNCIÓN + ELEMENTO (DE)
TRADICIONAL (estado de oxidación) FUNCIÓN + PREFIJO ELEMENTO SUFIJO
ÓXIDO DE HIERRO (II)
MONÓXIDO DE HIERRO
ÓXIDO FERROSO
Al2O3 ÓXIDO DE ALUMINIO (III)
STOCK (estado de oxidación)
FUNCIÓN + ELEMENTO (est. de ox. elem. rom.) (DE)
SISTEMÁTICA (n° de átomos) PREFIJO PREFIJO FUNCIÓN + ELEMENTO (DE)
TRIÓXIDO DE DIALUMINIO
TRADICIONAL (estado de oxidación) FUNCIÓN + PREFIJO ELEMENTO SUFIJO
ÓXIDO ALUMINICO
COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
ORGÁNICOS
FUNCIONES QUÍMICAS
ÓXIDOS
BÁSICOS
ÁCIDOS
HIDRÓXIDOS
ÁCIDOS
SALES
ÓXIDOS ÁCIDOS (NO METAL + OXÍGENO) +3
4 Cl + 3O2
-2
2 Cl O 2
3
Única diferencia en la nomenclatura TRADICIONAL, LA FUNCIÓN ES ANHÍDRIDO
Nomenclatura de Óxidos Ácidos
Cl2O3 STOCK: ÓXIDO DE CLORO (III) SISTEMÁTICA: TRIÓXIDO DE DICLORO TRADICIONAL: ANHIDRIDO CLOROSO
Ejercicios: ÓXIDOS ÁCIDOS +4
S + O2
? Cl2O5
? DIÓXIDO DE CARBONO
?
?
ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO
?
?
HIDRUROS • Hidrógeno + metales y no met (no 16 y 17) • A tener en cuenta: • Estado de Oxidación del Hidrógeno? +1 • El Hidrógeno es diatómico? Si H2 • En compuesto formado: Elemento H • Nomenclatura? Igual que Óxidos • Función? Hidruro
Ejercicios: HIDRUROS +3
3 H2 + 2Fe 2 H2 + Sn
2Fe H
3
+4
+1
Sn H
4
+1
H2 + Na
+1
+1
Na H 1
Nomenclatura de Hidruros
Fe H3 STOCK: HIDRURO DE HIERRO (III) SISTEMÁTICA: TRIHIDRURO DE HIERRO TRADICIONAL: HIDRURO FERRICO
Nomenclatura de Hidruros
SnH4 STOCK: HIDRURO DE ESTAÑO (IV) SISTEMÁTICA: TRETRAHIDRURO DE ESTAÑO TRADICIONAL: HIDRURO ESTANICO
Nomenclatura de Hidruros
NaH STOCK: HIDRURO DE SODIO (I) SISTEMÁTICA: MONOHIDRURO DE SODIO TRADICIONAL: HIDRURO SODICO
Ejercicios: HIDRUROS +3
N2 + H2
? FeH2
? TETRAHIDRURO DE CARBONO
?
?
HALOGENUROS • Hidrógeno + elementos (grupo 17: F, Cl, Br, I)
• A tener en cuenta: • Estado de oxidación del elemento: +1 • Estado de Oxidación del Hidrógeno? +1 • El Hidrógeno es diatómico? Si H2 • En compuesto formado: H elemento • Nomenclatura? Cambia
Halogenuros H2 + H2 + H2 + H2 +
F2 Cl2 Br2 I2
2 HF 2 HCl 2 HBr 2 HI
CALCOGENUROS • Hidrógeno + elementos (grupo 16: S, Se, Te)
• A tener en cuenta: • Estado de oxidación del elemento: +2 • Estado de Oxidación del Hidrógeno? +1 • El Hidrógeno es diatómico? Si H2 • En compuesto formado: H elemento • Nomenclatura? Igual que Halogenuros
Calcogenuros H2 + S H2 + Se H2 + Te
H 2S H2Se H2Te
Nomenclatura de HALOGENUROS Y CALCOGENUROS
HF STOCK: SISTEMÁTICA: FLUORURO DE HIDROGENO TRADICIONAL: FLUORURO DE HIDROGENO ACUOSA: ÁCIDO FLUORHÍDRICO (HIDRÁCIDOS)
Nomenclatura de HALOGENUROS Y CALCOGENUROS
H 2S SISTEMÁTICA: SULFURO DE DIHIDROGENO TRADICIONAL: SULFURO DE HIDROGENO ACUOSA: ÁCIDO SULFHÍDRICO (HIDRÁCIDOS)
Ejercicios: Nomenclatura de HALOGENUROS Y CALCOGENUROS
HCl HBr HI H2Se H2Te