Práctico de Problemas – Química Analítica II

Trabajo Práctico Nº 5 1- Si puede optar entre una titulación potenciométrica y una conductimétrica, ¿cuál eligiría? 2- ¿Qué ventaja fundamental tiene la titulación conductimétrica sobre la potenciométrica? 3- a) ¿Qué es un conductímetro? b) ¿Cómo puedo calibrarlo? 4- En el circuito de la figura R1 es igual 100 k , R2 es igual a 300 k, R3 es igual 500 k ¿Cuál es el valor de la conductancia de la solución contenida en la celda conductimétrica?

R1 R2

R3

5- ¿Es necesario determinar la constante de la celda para realizar una titulación conductimétrica? 6- Calcular el Ka del ácido acético a partir de sabiendo que la conductividad en el punto de equivalencia de la titulación de HCl 0,1N con NaOH 0,1 N es 420 μS.cm-1 y la conductividad en el punto inicial es 3300 μS.cm-1., la conductividad en el punto de equivalencia de la titulación de HAc 0,1 N con NaOH 0, N es 550 μS.cm-1 y la conductividad en el punto inicial es 146 μS.cm-1 7- Se midieron las siguientes conductancias para distintas muestras de agua. Calcular el contenido de sólidos totales disueltos, si la conductancia de una solución KCl 0,01 M es 1284 μS. (κ KCl 0.01 M = 1413 μS.cm-1) a) Agua destilada: 6 μS b) Agua corriente: 810 μS c) Agua de purga de caldera: 1450 μS 8- Calcule el contenido de cenizas en % de una muestra de azúcar, si la conductancia de una solución de 29 ºBx de azúcar fue 91 μS. La conductancia del agua destilada empleada para disolver el azúcar fue 10 μS. Al sumergir la celda del conductímetro en una solución patrón de KCl 0,01 M la conductancia leída fue 1570 μS. (conductividad del KCl 0.01 M = 1413 μS.cm-1)