TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Reacciones de síntesis • 2 o más sustancias se combinan para formar otro compuesto
2 SO2
+ O2
2
SO3
Reacciones de descomposición • Una sustancia da lugar a 2 o más sustancias distintas
2 KClO3
2
KCl +
3 O2
Reacciones de desplazamiento • Un elemento reacciona con un compuesto liberando un elemento que integraba el compuesto inicial
2 Na
+
2 H2O
2 NaOH + H2
Reacciones de doble sutitución • 2 compuestos se combinan intercambiando elementos de modo tal que no varía el estado de oxidación de ningún elemento de la reacción
+1
-1
+1 +6 -2
2NaCl + H2SO4
+1
+6 -2
+1 -1
2Na2SO4 + 2HCl
Reacciones de Óxido-Reducción • Donde cambia el estado de oxidación de al menos 2 elementos de los reactivos. Las reacciones de síntesis, descomposición y desplazamiento son de óxido-reducción. 0
4 Na
0
+ O2
+1
-2
2 Na2O
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN (redox)
Óxido-Reducción • Las actividades que realizan las células de los seres vivos requieren un continuo aporte de energía • Las oxidaciones son la principal fuente de energía
Estados de Oxidación (IUPAC) 1- Elementos libres= cero 2- Hidrógeno= +1 (hidruro metálico -1) Oxígeno= -2 (peróxidos -1, con F +2) 3- Grupo IA= +1 / Grupo IIA= +2 3- Suma de los estados de oxidación de molécula neutra= cero - Suma de los estados de oxidación de un ión= carga del ión
OXIDACIÓN • COMBINACIÓN CON OXÍGENO 0
4Fe + 3O2
+3
2Fe2O3
• SUSTRACCIÓN DE HIDRÓGENO -2
3H2S + 2HNO3
0
El hierro se combina con el oxígeno formando un compuesto distinto. El Hierro se oxidó.
El H2S pierde hidrógeno. El azufre se oxida
3S + 2NO + 4H2O
• PERDIDA DE ELECTRONES (estado de oxidación se vuelve más positivo) 0
2Fe + 3Cl2
+3
2FeCl3
REDUCCIÓN • PERDIDA DE OXÍGENO +2
0
2MgO + C
2Mg + CO2
El MgO pierde Oxígeno. El Mg se redujo
• GANANCIA DE HIDRÓGENO 0
-1
El nitrógeno gana hidrógeno formando NH. El nitrógeno se redujo.
2NH
H2 + N2
• GANANCIA DE ELECTRONES (estado de oxidación se vuelve más negativo) 0
2Fe + 3Cl2
-1
2FeCl3
OXIDACIÓN: Perdida de electrones (e-) REDUCCIÓN: Ganancia de electrones OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN SIEMPRE VAN ACOPLADAS, EN UNA REACCIÓN CUANDO UN ELEMENTO SE OXIDA SIMULTANEAMENTE OTRO SE REDUCE
AGENTE REDUCTOR: Es el que se oxida, ósea pierde eAGENTE OXIDANTE: Es el que se reduce, ósea gana e-
REDUCTOR es un PERDEDOR Pierde e-, se oxida, E.O se hace más +
OXIDANTE es un GANANTE Gana e-, se reduce, E.O se hace más -
Hemi-reacción o Semi-reacción • Una reacción redox puede ser considerada como la suma de 2 hemi-reacciones o semi-reacciones, en una de las cuales se representa la oxidación y en la otra la reducción. 0
0
2Na + Cl2 OXIDACIÓN
2 Na Cl2 + 2e-
REDUCCIÓN
+1
-1
2NaCl + 2Na 2Cl
Na se oxida Cl se reduce
+ 2e-
REDUCTOR es un PERDEDOR Pierde e-, se oxida REACC. OXIDACIÓN
OXIDANTE es un MANGANTE (ladrón) Roba-gana e-, se reduce REACC. REDUCCIÓN
0
0
H2 + Cu
+2
-1
CuH2
0
Cu 0
H2
2+
Cu
AG. REDUCTOR. Se oxida (REACC. OXIDACIÓN)
1-
H
AG. OXIDANTE. Se reduce (REACC. REDUCCIÓN
H2 + Se
H2Se