POTENCIALES DE ELECTRODO STANDARD S
El valor de P para cada semi-reacción es su potencial en voltios referido a la semi-reacció de H2-2H+a la cual se le asigna el valor arbitrario de cero. Los valores están dados para 25°C y 1 atm de presión, con todas las sustancias a la unidad de actividad. Todas las sustancias puras cuyo estado no está especificado en las ecuaciones se asume que están en su estado standard a 25°C y 1 atm.
La ecuaciónpara cada par está escritacon el agentereductora la izquierda.Las diferencia
de potencial para las reacciones completas pueden obtenerse restando los potenciales para las semi-reacciones apropiadas habiendo cuidado que las fórmulas de agentes oxidantes y reductores sean idénticos en las semi-reacciones y en las reacciones completas. Los valore~ de EOpara las semi - reaccionesno mostradasen la tabla,puedencalcularsea partirde las energías libres, usando la ecuación EO= i1Go/23.1n, donde n es el coeficiente de e- en la semi - reacción.
POTENCIALES EN SOLUCIONES ÁCIDAS K
K+ + e-
-2.93
Ca
Ca:¿++ 2 e-
-2.87
Na
Na+ + e-
-2.71
Mg
Mg:¿++ 2 e-
-2.37
Th
Th4++ 4 e-
-1.90
U
Uj+ + 3 e-
-1.80
Al
AlJ+ + 3 e-
-1.66
Mn y
Mn2++ 2 eyl.+ + 2 e-
Si + 2H20
SiO2 + 4H+ + 4 e-
-1.18 -1.18 -0.99
Zn
ZnL++ 2 e-
-0.76
Cr
Crj+ + 3 e-
-0.74
H2Te (ac) U3+ Fe
Te + 2H+ + 2 e-
-0.74
U4++ e-
-0.61
Fel.++ 2 e-
-0.41
Cr +-+ CrJ+ + 3 e-
-0.41
H2Se (ae) +-+Se + 2H+ + 2 e-
-0.40
Co +-+Co2+ + 2 e-
-0.28
y/.+ +-+yJ+ + e- .
-0.26
Ni +-+Ni/.+ + 2 e-
-0.24
Sn +-+SnL+ + 2 e-
-0.14
Pb +-+Pb2+ + 2 e-
-0.13
H2 +-+2W + 2 e-
0.00
H2S (ae) +-+ S + 2W SnL+ +-+ Sn4+
+ 2 e-
+ 2 e-
+0.14 +0.15
Cu+ +-+Cu2+ + e-
+0.16
S2-+ 4H2O +-+SO/- + 8W + 8 e-
+0.16
H2SO3 (ae) + H2O +-+SO/- + 4H+ + 2 e-
+0.1 7
Ag + cr +-+AgCI + e-
+0.22
As + 2H20 +-+HASO2 (ae) + 3W + 3 e-
+0.25
U4++ 2H2O +-+UO/+ + 4H+ + 2 e-
+0.33
Cu +-+Cu2++ 2 e-
+0.34
y3+ + H20 +-+Y02+ + 2W + e-
+0.34
Cu +-+Cu+ + e-
+0.52
2r +-+ h + 2 e-
0.54
3r+-+ h- + 3 e-
0.54
HAsO2 (ae) + 2H20 +-+H3As04 (ae) + 2H+ + 2 e-
+0.56
Pd + 4Cr +-+PdCI/- + 2 e-
+0.62
Pt + 4Cr +-+PtCI/- + 2 e-
+0.73
Se + 3H2O +-+H2Se03 (ae) + 4H+ + 4 eFe/.+ +-+FeJ+ + e-
+0.74 +0.77
2Hg
Hg2L++ 2 e-
+0.79
Ag
Ag+ + e"
+0.80
Hg
HgL+ + 2 e-
+0.85
Pd
PdL++ 2 e-
+0.92
NO(g)+2H2ON03-+4F+3 FeL++ 3H2O Au + 4Cr
+0.96
e-
+0.98
Fe(OH)3 + 3F + e-
+ 1.00
AuC14-+ 3 e"
VOL++ H2O
+ 1.00
V02+ + 2F + e-
2Br"
Br2 (1) + 2 e-
+ 1.07
2Br-
Br2 (ae) + 2 e-
+ 1.09
HgS
S + HgL++ 2 e"
+1.11
H2Se03 (ae) + H2O Y212(s) + 3H2O 2H2O
+ 1.15
SeO/- + 4F + 2 e-
+1.20
103- + 6F + 5 e-
O2 (g) +4F
+1.23
+ 4 e-
Mn¿+ + 2H2O
Mn02 (s) + 4F + 2 e-
+1.23
2Cr3++ 7H2O
Cr20/- + 14H+ + 6 e-
+ 1.33
2C!;
+ 1.36
Ch (g) + 2 e-
PbL++ 2H2O
Pb02 (s) + 4F + 2 e-
+ 1.46
AuAuJ++3
e-
+ 1.50
MnL+
Mn.!++ e-
+ 1.51
Mn¿++ 4H2O
Mn04- + 8F + 5 e-
103- + 3H2O
HsI06 (ae) +
Au CoH 2F
F
+ 1.51 +1.6
+ 2 e-
Au+ + e"
(aproxim.)
Co3++ e"
+ 1.82
+2.87
F2 + 2 ePOTENCIALES
Mg + 20H" U + 40H-
+ 1.68
EN SOLUCIONES BÁSICAS
Mh(OH)2 + 2 e"
-2.69
U02 + 2H2O + 4 e-
-2.39
Al + 40R+-+ Al(OHk
-2.32
+ 3 e-
Mn + 20H- +-+Mn(OH)z + 2 e-
-1.55
Zn + 20H-+-+ Zn(OH)z + 2 e-
-1.25
S03L- + 20R +-+SO/- + HzO + 2 e-
-0.93
Sezc+-+Se + 2 e-
-0.92
Sn + 30R +-+Sn(OH)3- + 2 e"
-0.91
Sn(OH)3" + 30R +-+Sn(OH)i" + 2 e"
-0.90
Fe + 20R +-+Fe(OH)z + 2 e"
-0.89
Hz + 20R +-+2HzO + 2 e"
-0.83
V(OH)3 + OR +-+VO(OH)z + HzO + e"
-0.64
Fe(OH)z + OR +-+Fe(OH)3 + ePb + 3(OH)" +-+Pb(OHk
+ 2 e"
-0.55 .
-0.54
SL" +-+S + 2 e"
-0.44
2Cu + 20R +-+CuzO + HzO + 2 e"
-0.36
Cr(OH)3 + 50H" +-+CrO/- + 4HzO + 3 e"
-0.13
CuzO + 20H" + HzO+-+2Cu(OH)z + 2 e"
-0.08
Mn(OH)z + 20H" +-+MnOz + 2HzO + 2 e-
-0.05
Se03 L"+ 20H" +-+Se042- + H2O + 2 e"
+0.05
Pd + OR +-+Pd(OH)z + 2 e"
+0.07
Hg + 20R +-+HgO (rojo) + HzO + 2 e-
+0.1 O
Mn(OH)2 + OH" +-+Mn(OH)3 + e"
+0.1
CO(OH)2 + OR +-+CO(OH)3+ e"
+0.1 7
PbO (rojo) + 20R
+0.25
+-+PbOz + HzO + 2 e"
1- + 60H" +-+103- + 3HzO + 6 e40R +-+0, + 2H,0 + 4 e-
+0.26 +0.40